. وصف بور ذرة الهيدروجين كما يلي :-
* تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة.
* لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة.
* تكون لذرة طاقة تمثل طاقة الالكترونات في مدارها.
* تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة.
* لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة.
* تكون لذرة طاقة تمثل طاقة الالكترونات في مدارها.
2. تفسير بور لطيف ذرة الهيدروجين :-
* عند انتقال الالكترون بين مستويات الطاقة فإنه يمتص أو يشع طاقة على شكل موجات كهرومغناطيسية تمثل الطيف المميز لتلك الذرة.
3. ملاحظة : كلما ابتعد الالكترون عن النواة يكون في مستوى طاقة أعلى و كلما اقترب من النواة كان في مستوى طاقة أدنى.
4. ملاحظة : سبب قصور نظرية بور عن تفسير طيف الذرات التي تحتوي على أكثر من الالكترون؟ لأنه لم يتوصل الى وجود مدارات فرعية داخل المدار الرئيسي حول نواة الذرة.
