معلومات كيميائية عن طيف الذري للهيدروجين ونظرية بور وأعداد الكم للصف العاشر

1-متى يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي؟؟
ج- عندما تكون في حالة استثارة..

طيف الانبعاث الخطي هو: حزم الضوء من أنبوب التفريغ.

س2-ذره الهيدروجين لاتبعث إلا ترددات محددة من الضوء لماذا؟
ج- لتفسير هذه الملاحظات جرت عدة محاولات قادت إلى نظرية جديدة للذرة تدعى نظرية الكم..

س3-عللي يفصل بين المستوى والنواة عادة منطقة فسيحة تخلو من الالكترونات؟؟
ج- لأن طاقة الإلكترون تتزايد عادة كلما ابتعد مستواه عن نواة الذرة..

س4-كيف فسرت نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين؟؟
ج- عندما يكون الالكترون في أي مستوى لا يستطيع أن يكتسب طاقة أو يفقدها..

1- للالكترونات طبيعة موجية عن طريق عملية الانبعاث والامتصاص..
2-للالكترونات طبيعه جسميه بدليل ان لها سرعه وكتله
3-ملاحظه موجات الالكترونات توجد بترددات موحده
4- تحسب الطاقة بالعلاقة E-hتردد محدد وثابت.

نظرية كم هواحتمال وجود الكترون في منطقة معينة من الفراغ المحيط بالنواة

س5-ماذا استخدم العلماء أرقام الكم؟
ج- ليصفوا بشكل تام خواص الفلك وخواص الالكترونات التي يحتوي عليها..

يشير رقم الكم المغنطيسي ورمزه M إلى اتجاه الفلك حول النواة..

س6-عللي قدم نموذج الكم توصيفا متطورا للذرة قياسا على نموذج بور؟
ج- لأنه وضع وصفا لترتيب الالكترونات في الذرات..

يعرف ترتيب الالكترونات في الذرة بالترتيب الالكتروني ..
حفــــــظ ((1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s))
يملأ الالكترونات بمستوى أقل طاقة أولاً..

مبدأ أوفباو هو الذي يختص بنظام توزيع الالكترونات في الأفلاك..

حسب مبدأ باولي للاستبعاد لا يوجد إلكترونات للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعة نفسها..

تشير أرقام الكم الرئيس والثانوي والمغنطيسي إلى طاقة الفلك و شكله واتجاهه..

الأننثيدات: هي 14 عنصراً، أعدادها الذرية من 58 (السيريوم Ce ) إلى 71 (اللوتيتيوم Lu ) ولأن خواصها
الكيميائية والفيزيائية متشابهة كثيراً استلزم تحديد هويتها مجهود العديد من الكيميائيين.

الأكثنيدات: هي أيضاً مجموعة من 14 عنصراً، وأعدادها الذرية من 95 (الثوريوم) إلى 103 (اللورنسيوم )
تنتمي اللانثنيدات و الأكتنيدات إلى الدورتين، 6 و 7 تباعا ً وتقع بين المجموعتين 3و4..

سهولة فقد هذا الإلكترون الفريد تساعد في جعل فلزات المجموعة الاولى بالغة النشاطيه .. وبإستعمال N كرقم أعلى مستوى طاقة ويشغله الإلكترون..

لماذا توجد العناصر في الطبيعة كعناصر منفردة؟؟ لأنها نشطة جداً..

العناصر الانتقالية : هي عناصر فلزية ذات خواص نموذجية وموصلة جيدة للكهرباء وذات لمعان بالغ وأقل نشاطاً من الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية..

نصف القطر الذري : هونصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائياً..

عللي في الدورات تتناقص أنصاف الأقطار تدريجياً من اليسار إلى اليمين؟؟ بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة وتنسحب الالكترونات تدريجياً الى المستويات الرئيسية نحو النواة ويؤدي ذلك إلى مناصفة الاقطار ..

بزيادة العدد الذري يقل نصف القطر..

تزداد أحجام الذرات كلما احتلت الإلكترونات تحت المستويات العليا من مستويات الطاقة الرئيسية أو كلما بعدت عن النواة..

تتزايد أنصاف الأقطار الذريه للعناصر الرئيسية كلما إتجهنا من أعلى إلى أسفل في المجموعة كزيادة المستويات الرئيسية..

يزداد نصف القطر بزيادة العدد الذري وذلك لزيادة المستويات..

الأيون : هو ذرة أو مجموعة من الذرات مترابطة لديها شحنة سالبة أو موجبة..

طاقة التأيين : هي الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة..

عللي:طاقة التأيين الثانية أكبر من الأولى و الثالثة أكبر من الثانية؟؟ بسبب زيادة تأثير الشحنة الموجبة في النواة لزيادة عدد تأثير الشحنة الموجبة في النواة لزيادة عدد البروتونات على الالكترونات..